مقایسه کنید
مدل اتمی تامسون و مدل اتمی رادفورد چه شباهت ها و چه تفاوت هایی با یکدیگر دارند؟
شباهت ها :
1 – در هر دو مدل اتم کروی شکل است.
2 – در هر دو مدل الکترون دارای بار منفی است
3 – هر دو مدل اتم خنثی است و هر دو به یک اندازه بار مثبت و منفی دارند
تفاوت ها:
1 - در مدل تامسون، بار مثبت خمیر کیک است. در مدل رادفورد، هسته در مرکز اتم و عمده جرم اتم را تشکیل می دهد.
2- در مدل تامسون اتم تو پر و سفت است اما در مدل رادفورد بیشتر حجم اتم را فضای خالی تشکیل می دهد.
3 – در مدل اتمی تامسون، الکترون ها مانند کشمش درون خمیری از بار مثبت پخش شده اند. اما در مدل اتمی رادفورد، هسته ی اتم به وسیله ی الکترون ها محاصره شده است.
مقایسه کنید .
مدل اتمی رادفورد با مدل اتمی بور چه شباهت ها و تفاوت هایی با یکدیگر دارند؟ شباهت ها :
1- در هر دو، هسته در مرکز قرار دارد
2 – در هر دو هسته دارای بار مثبت و الکترون دارای بار منفی است
3 – حجم هسته ی اتم در مقایسه با حجم اتم بسیار کوچک است.
تفاوت ها :
1- د رمدل اتمی رادفورد، هسته ی اتم به وسیله الکترون ها محاصره شده است، اما در مدل بور، الکترون ها در مدارهایی به دور هسته می چرخند.
فکر کنید :
مدل اتمی بور برای سه اتم مختلف در شکل زیر نشان داده شده است.
1 – تعداد الکترون ها ، پروتون ها و فوترون ها را در هر اتم مشخص کنید.
تعداد نوترون تعداد پروتون تعداد الکترون نام اتم
2 2 2 مدل1
4 3 3 مدل2
5 4 4 مدل3
2 – به مجموع تعداد پروتون های یک اتم، عدد اتمی آن می گویند
.عدد اتمی هر اتم را مشخص کنید
3 = تعداد پروتون = عدد اتمی (اتم سمت چپ)
3 = تعداد پروتون = عدد (اتم وسط)
4 = تعداد پروتون = عدد اتمی (اتم سمت راست)
3 – کدام اتم سنگین تر است؟ چرا؟
عدد جرم اتمی سمت راست بیشتر از اتم وسط و اتم وسط بیشتر از سمت چپ است پس اتم سمت راست سنگین تر از بقیه اتم هاست. زیرا عدد جرمی آن از بقیه بیشتر است.
مقایسه کنید : ص 11 مدل بور در سه اتم در شکل روبه رو نشان داده شده است:
1 – این سه اتم چه شباهتی با یکدیگر دارند؟عدد اتمی همه ی آنها با هم برابر است و تعداد الکترون های آنها نیز با هم برابر است.
2 – این اتم ها چه تفاوتی با یکدیگر دارند؟عدد جرمی این سه اتم با هم متفاوت است.
3 – هر یک از این اتم ها به چه عنصری تعلق دارند؟هر سه این اتم ها، اتم هیدروژن هستند.
4- عدد اتمی و عدد جرمی هر یک از آن ها را معین کنید.عدد اتمی آن ها برابر یک است. چون هر یک فقط یک پروتون دارند. عدد جرمی اتم است سمت چپ یک ، اتم وسط دو اتم سمت راست برابر سه است.
فکر کنید :
برای اکسیژن سه ایزوتوپ در طبیعت یافت می شود. جدول رو به رو این ایزوتوپ ها و فراوانی آنها را در طبیعت نشان می دهد.
1 – عددهای نوشته شده در سمت چپ – بالا و پایین نماد شیمیایی ، چه معنایی دارند؟
کدام ایزوتوپ اکسیژن از همه سبک تر است؟ چرا؟ایزوتوپ 16 از همه سبک تر است . چون عدد جرمی آن از بقیه کم تر است.
کدام ایزوتوپ اکسیژن در طبیعت بیشتر یافت می شود؟ایزوتوپ 16 اکسیژن در طبیعت بیشتر یافت می شود.
مطالب مرتبط
عدد اتمی ارسال نظر برای این مطلب
اطلاعات کاربری
آرشیو
آمار سایت